溶解氧(dissolved oxygen)(Oxygen)跟空氣里氧的分壓、大氣壓、水溫和水質(zhì)有密切的關(guān)系。在20℃、100kPa下，純水里大約溶解氧9mg/L。有些有機(jī)化合物在喜氧菌作用下發(fā)生生物(Organism)降解，要消耗水里的溶解氧。如果有機(jī)物以碳來(lái)計(jì)算（calculate ），根據(jù)C+O2=CO2可知，每12g碳要消耗32g氧氣。當(dāng)水中的溶解氧值降到5mg/L時(shí)，一些魚(yú)類的呼吸就發(fā)生困難（difficult)。  溶解氧通常有兩個(gè)來(lái)源：一個(gè)來(lái)源是水中溶解氧未飽和時(shí)，大氣中的氧氣向水體滲入；另一個(gè)來(lái)源是水中植物通過(guò)光合作用釋放出的氧。因此水中的溶解氧會(huì)由于空氣里氧氣的溶入及綠色水生植物的光合作用而得到不斷補(bǔ)充。但當(dāng)水體受到有機(jī)物污染(pollute)，耗氧嚴(yán)重，溶解氧得不到及時(shí)補(bǔ)充，水體中的厭氧菌就會(huì)很快繁殖，有機(jī)物因腐敗而使水體變黑、發(fā)臭。  溶解氧值是研究水自凈能力的一種依據(jù)。水里的溶解氧被消耗，要恢復(fù)到初始狀態(tài)，所需時(shí)間短，說(shuō)明該水體的自凈能力強(qiáng)，或者說(shuō)水體污染不嚴(yán)重。否則說(shuō)明水體污染嚴(yán)重，自凈能力弱，甚**失去自凈能力。  碘量法測(cè)定（gage） 

　　一、原理  水樣中加入硫酸(化學(xué)式：H2SO4)錳和堿性碘化鉀，水中溶解(solubility)氧將低價(jià)錳氧化（oxidation)成高價(jià)錳，生成四價(jià)錳的氫氧化物棕色沉淀。加酸后，氫氧化物沉淀溶解，并與碘離子反應(yīng)而釋放出游離碘。以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的碘，據(jù)滴定溶液消耗（consume)量計(jì)算溶解氧含量。  MnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2 + O2 =  2MnO(OH)2↓（棕色沉淀） MnO(OH)2 + 2H2SO4 =  Mn(SO4)2 + 3H2O Mn(SO4)2 + 2KI =  MnSO4 + K2SO4 + I2 2NaS2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI 
　　二、試劑(reagent) 
　　1、硫酸(Acerbity)錳溶液：稱取480g硫酸錳（MnSO4·4H2O）溶于水，用水稀釋**1000mL。此溶液加**酸化過(guò)的碘化鉀溶液中，遇淀粉不得產(chǎn)生藍(lán)色。 
　　2、堿性碘(Iodine)化鉀溶液：稱取500g氫(Hydrogen)氧化鈉溶解于300—400mL水中；另稱取150g碘化鉀（或 135gNaI）溶于200mL水中，（稱取10g疊氮化鈉溶于40mL水中，）待氫氧化鈉溶液冷卻后，將兩（三）溶液合并，混勻，用水稀釋**1000mL。ph計(jì)是指用來(lái)測(cè)定溶液酸堿度值的儀器，是一種常見(jiàn)的分析儀器，廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、環(huán)保和工業(yè)等*域。土壤pH值是土壤重要的基本性質(zhì)之一。如有沉淀，則放置過(guò)夜后，傾出上層清液，貯于棕色瓶中，用橡皮塞塞緊，避光保存。此溶液酸化后，遇淀粉(starch)應(yīng)不呈藍(lán)色。 
　　3、1+5硫酸溶液(acid solution)。
4、1%（m/V）淀粉溶液：稱取1g可溶性淀粉，用少量水調(diào)成糊狀，再用剛煮沸的水稀釋(dilute)**100mL。冷卻后，加入0.1g水楊酸(Acerbity)或0.4g氯化鋅防腐。 
　　5、0.0250mol/L（1/6K2Cr2O7）重鉻(Chromium)酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取于105—110℃烘干2h，并冷卻的重鉻酸鉀1.2258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋**標(biāo)線，搖勻。溶解氧測(cè)定儀是水質(zhì)檢測(cè)一項(xiàng)非常重要的指標(biāo)。 
　　6、硫代硫酸(化學(xué)式：H2SO4)鈉溶液：稱取3.2g硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）溶于煮沸放冷的水中，加0.2g碳酸鈉，用水稀釋**1000mL，貯于棕色瓶中，使用前用0.02500mol/L重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。 
　　7、硫酸，ρ=1.84g/mL。 
　　8、（40%氟化鉀(Potassium)溶液：稱取40gKF·2H2O溶于水，稀釋(dilute)**100mL，保存**聚乙烯瓶中。）
　　三、測(cè)定步驟 
　　1、溶解氧的固定：用吸液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸(化學(xué)式：H2SO4)錳溶液，2mL堿(Alkali)性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，顛倒混合數(shù)次，靜置。一般在取樣現(xiàn)場(chǎng)固定。 
　　2、打開(kāi)瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2mL濃硫酸(Acerbity)。蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻，**沉淀物全部溶解，放于暗處?kù)o置5min。 
　　3、吸取100.00mL上述溶液于250mL錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定**溶液呈淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定**藍(lán)色剛好褪去，記錄硫代硫酸鈉溶液用量。 
　　四、計(jì)算  DO（O2，mg/L）=C×V×8×1000/100     式中：C——硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（mol/L）；  V——滴定消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）。
　　五、注意(attention)事項(xiàng)： 
　　（1）如水樣中含有氧化物質(zhì)(material)（如游離氯大于0.1mg/L時(shí)），應(yīng)預(yù)先加入相當(dāng)量的硫代硫酸鈉去除。即用兩個(gè)溶解氧(dissolved oxygen)瓶各取一瓶水樣，在其中一瓶加入5mL（1∶5）硫酸和1g碘化鉀，搖勻，此時(shí)游離出碘。以淀粉作為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定**藍(lán)色剛褪，記下用量。于另一瓶水樣中，加入同樣量的硫代硫酸鈉溶液，搖勻后，按上述步驟進(jìn)行固定和測(cè)定。     
　　（2）水樣中如含有大量懸浮物，由于吸附作用要消耗較多的碘而干擾測(cè)定（gage），可在采樣瓶中用吸管插入液面下，如加入1mL的10%明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液，再加入1-2mL濃氨水，蓋好瓶塞，顛倒混合，放置10min后，將上清液虹吸**溶解氧瓶中，進(jìn)行固定和測(cè)定。溶解氧測(cè)定儀是測(cè)定水中溶解氧的裝置，工作原理是氧透過(guò)隔膜被工作電極還原，產(chǎn)生與氧濃度成正比的擴(kuò)散電流，通過(guò)測(cè)量此電流，得到水中溶解氧的濃度。